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氢硫酸

氢硫酸

拼音:qīng liú suān

基本解释


化学名词解释: 

 氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作于用皮下血管,痛由皮下产生,它在高浓度时,容器口有小液滴生成,兑水时产生大量的热,硫化氢能溶于水,通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质

氢硫酸

氢硫酸它是无色液体,有刺激气味,(有酸的特性),不直接腐蚀皮肤,作于用皮下血管,痛由皮下产生,它在高浓度时,容器口有小液滴生成,兑水时产生大量的热,硫化氢能溶于水,通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸是弱电解质。

氢硫酸 - 基本概况

氢硫酸

氢硫酸无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限:下限为4.3%(vol),上限为40.0%(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中,接着加入同量的水,最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液,稍加热,得到硫化氢气流,通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物,分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。性质:硫化氢的水溶液。最高浓度可达0.1mol/L左右。无色,有硫化氢气味。弱酸性,比碳酸稍弱。与碱反应可生成正盐或酸式盐。具有强还原性。放置不久被空气中氧氧化而析出硫沉淀。由硫化氢通入水中制得。

氢硫酸 - 化学分析

氢硫酸

能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀,可用于分析化学中。用于纺织及制革,以及制取其他硫化物

1、硫化氢的物理性质:无色,有臭鸡蛋气味的气体,有毒。

2、化氢的分子结构:为极性分子。

3、化氢的化学性质:

(1)不稳定性

硫化氢在较高温度时,分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式,并比较硫化氢与水的稳定性,从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。实验从贮气瓶中取硫化氢气体,点燃,观察燃烧现象。写出化学方程式。

(2)可燃性:

2H2S+3O22SO2+2H2O(完全燃烧)

2H2S+O22S+2H2O(不完全燃烧)(无↓符号)

注意:n(H2S)/n(O2)=a

完全燃烧时,a=2/3,产物为SO2,不完全燃烧时,a=2,产物为S,当2/3〈a〈2时,产物为S和SO2。

在硫化氢的可燃性中,也表现了其具有还原性。

(3)还原性:

硫化氢中的硫显-2价,它为硫的最低价,又硫元素的非金属性不是很强,硫原子得电子的能力不太大,故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面:

H2S+Cl2=S+2HCl

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HCl

氢硫酸 - 与硫化氢

氢硫酸

硫化氢能溶于水,通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱。硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示,但它们却是两种不同的物质。

1、状态不同:硫化氢在常温下是气态,而氢硫酸在常温下是液态。

2、组成不同:硫化氢是纯净物,只有一种分子(硫化氢分子)组成;氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

3、性质不同:硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性,氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

a硫化氢能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰;氢硫酸不能燃烧。

b氢硫酸具有酸类的通性,能使蓝色石蕊试纸变红,与碱发生中和反应;硫化氢气体只能与碱溶液反应,不能使干燥的蓝试纸变红。

c氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离,能电离出很少量的H+,这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

d氢硫酸极易被氧化,氢硫酸的还原性比硫化氢更强,氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质:

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O

氢硫酸 - 常用方程式

氢硫酸

H2SH++HS-

HS-H++S2-

H++S2-=HS-

H++HS-=H2S

H2O+S2-HS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-

H2S+OH-==HS-+H2O

HS-+OH-==S2-+H2O

H2S+Cl2==2Cl-+2H++S↓

2H2S+SO2==3S↓+2H2O

2H2S+O2==2S↓+2H2O

H2S+Cu2+==2H++CuS↓

H2S+(CH3COO)2Pb==PbS↓+2CH3COOH

H2S+2OH-==S2-+2H2O

3HS-+Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H2S↑

氢硫酸 - 制作方法

氢硫酸

药品:硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸

装置:启普发生器(与H2、CO2相似)

原理:FeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S

收集:向上排空气法

验满:湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸

除杂质:吸HCl:饱和NaHS溶液

吸水:CaCl2固体或五氧化二磷固体

尾气吸收:用NaOH溶液